function view_name($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT name FROM `menu1` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $name = $row["name"]; echo $name; } function view_name_test($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT name FROM `menu_test` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $name = $row["name"]; echo $name; } function view_name_test2($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT name FROM `test` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $name = $row["name"]; echo $name; } function colvo_test($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT sum FROM `test` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $sum = $row["sum"]; return $sum; } function colvo_book($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT id FROM `info` WHERE parent_menu='$link'"; $result = mysql_query($query); $n=mysql_numrows($result); echo $n; } function img_resize($src, $dest, $width, $height, $rgb=0xFFFFFF, $quality=75) { if (!file_exists($src)) return false; $size = getimagesize($src); if ($size === false) return false; $format = strtolower(substr($size['mime'], strpos($size['mime'], '/')+1)); $icfunc = "imagecreatefrom" . $format; if (!function_exists($icfunc)) return false; $isrc = $icfunc($src); $idest = imagecreatetruecolor($width, $height); imagecopyresampled($idest, $isrc, 0, 0, 0, 0, ImageSX($idest), ImageSY($idest), ImageSX($isrc), ImageSY($isrc)); imagejpeg($idest, $dest, $quality); imagedestroy($isrc); imagedestroy($idest); return true; } function menu_obraz_res($id) { $query = "SELECT cleft, cright FROM `adv_catalogue` WHERE id='$id' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; $cright = $row["cright"]; $query = "SELECT cleft FROM `adv_catalogue` WHERE cleft>'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> if (isset($_POST['auth_name'])) { $name=mysql_real_escape_string($_POST['auth_name']); $pass=mysql_real_escape_string($_POST['auth_pass']); $query = "SELECT name FROM user WHERE log='$name' AND pass='$pass'"; $res = mysql_query($query) or trigger_error(mysql_error().$query); if ($row = mysql_fetch_assoc($res)) { session_start(); $_SESSION['user_id'] = $row['id']; $_SESSION['ip'] = $_SERVER['REMOTE_ADDR']; $_SESSION['name'] = $row['name']; } header("Location: http://".$_SERVER['HTTP_HOST'].$_SERVER['REQUEST_URI']."?link=$_POST[l]&type=$_POST[t]"); exit; } if (isset($_GET['action']) AND $_GET['action']=="logout") { session_start(); session_destroy(); header("Location: http://".$_SERVER['HTTP_HOST']."/"); exit; } if (isset($_REQUEST[session_name()])) session_start(); ?>
|
||||||||||||
: , 4 2024
|
Кислород
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ3. КислородСвойства 8О.
Кислород в природе имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3.. 16О, 17О и 18О. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3..Как известно, аллотропия — способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле либо строением. Кислород относят к первой категории аллотропных элементов. Физические свойства. Кислород в нормальных условиях — газ без цвета и запаха. Кислород в нормальных условиях — газ без цвета и запаха. Вместе с азотом и незначительным количеством других газов свободный кислород образует атмосферу Земли — воздух (23,15% по массе, или 20,95% по объему). Получение. В промышленности кислород получают: В промышленности кислород получают: Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—.В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—.В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : 2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: С неметаллами кислород реагирует, как правило, при нагревании. С фосфором кислород активно реагирует при температуре 60 °С: °С: с серой — при температуре около 250 °С: °С: с углеродом (в виде графита) — при 700—800 °С: °С: Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 °С или в электрическом разряде: Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидами азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре: Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу: или оксид серы (IV): в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом. В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет — такие процессы называются горением. Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем. Сложные вещества при определенных условиях также взаимодействуют с кислородом. При этом образуются оксиды, а в некоторых случаях — оксиды и простые вещества: Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом (см. табл.). Поэтому в химических реакциях как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем, так как принимает электроны. Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы. Кислород в химических и металлургических процессов. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде.Для ускорения процессов окисления вместо обыкновенного воздуха применяют кислород или воздух, обогащенный кислородом. Кислород используется для интенсификации окислительных процессов в химической промышленности (производство азотной и серной кислот, искусственного жидкого топлива, смазочных масел и других веществ).Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом (см. табл.). Поэтому в химических реакциях как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем, так как принимает электроны. Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы. Кислород в химических и металлургических процессов. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде.Для ускорения процессов окисления вместо обыкновенного воздуха применяют кислород или воздух, обогащенный кислородом. Кислород используется для интенсификации окислительных процессов в химической промышленности (производство азотной и серной кислот, искусственного жидкого топлива, смазочных масел и других веществ).Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): 2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:
|
:
" -2006" 1 " -2007"
-2010
-2010 V - () 90- : : : . : : , : 2010 - - - - (16 - 17 2010 .) - (25 - 26 2010 .) - (2 - 3 2010 .) - (4 - 5 2010 .) " . " " . " 2007/2008 2008/2009 2009/2010 III - 2009 IV - IV - " " . Intel " " " Intel" |
|