function view_name($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT name FROM `menu1` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $name = $row["name"]; echo $name; } function view_name_test($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT name FROM `menu_test` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $name = $row["name"]; echo $name; } function view_name_test2($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT name FROM `test` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $name = $row["name"]; echo $name; } function colvo_test($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT sum FROM `test` WHERE id='$link' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $sum = $row["sum"]; return $sum; } function colvo_book($link) { require ("connect.php"); $query = "SELECT id FROM `info` WHERE parent_menu='$link'"; $result = mysql_query($query); $n=mysql_numrows($result); echo $n; } function img_resize($src, $dest, $width, $height, $rgb=0xFFFFFF, $quality=75) { if (!file_exists($src)) return false; $size = getimagesize($src); if ($size === false) return false; $format = strtolower(substr($size['mime'], strpos($size['mime'], '/')+1)); $icfunc = "imagecreatefrom" . $format; if (!function_exists($icfunc)) return false; $isrc = $icfunc($src); $idest = imagecreatetruecolor($width, $height); imagecopyresampled($idest, $isrc, 0, 0, 0, 0, ImageSX($idest), ImageSY($idest), ImageSX($isrc), ImageSY($isrc)); imagejpeg($idest, $dest, $quality); imagedestroy($isrc); imagedestroy($idest); return true; } function menu_obraz_res($id) { $query = "SELECT cleft, cright FROM `adv_catalogue` WHERE id='$id' limit 1"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; $cright = $row["cright"]; $query = "SELECT cleft FROM `adv_catalogue` WHERE cleft>'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> if (isset($_POST['auth_name'])) { $name=mysql_real_escape_string($_POST['auth_name']); $pass=mysql_real_escape_string($_POST['auth_pass']); $query = "SELECT name FROM user WHERE log='$name' AND pass='$pass'"; $res = mysql_query($query) or trigger_error(mysql_error().$query); if ($row = mysql_fetch_assoc($res)) { session_start(); $_SESSION['user_id'] = $row['id']; $_SESSION['ip'] = $_SERVER['REMOTE_ADDR']; $_SESSION['name'] = $row['name']; } header("Location: http://".$_SERVER['HTTP_HOST'].$_SERVER['REQUEST_URI']."?link=$_POST[l]&type=$_POST[t]"); exit; } if (isset($_GET['action']) AND $_GET['action']=="logout") { session_start(); session_destroy(); header("Location: http://".$_SERVER['HTTP_HOST']."/"); exit; } if (isset($_REQUEST[session_name()])) session_start(); ?>
|
||||||||||||
: , 4 2024
|
Щелочные металлы
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ11. Щелочные металлыСвойства элементов I A группы.
Как видно из данных, приведенных в таблице, элементы IA обладают большими атомными радиусами (самыми большими в периоде) и низкой энергией ионизации (самой низкой в периоде), при этом в группе энергия ионизации уменьшается сверху вниз, так что Cs обладает наименьшей энергией ионизации вообще. Аналогичные выводы можно сделать и исходя из значений относительной электроотрицательности. В силу выше названных причин, химические связи в соединениях щелочных металлов – ионные. Физические свойства. Элементы IA группы – типичные металлы. В силу относительной легкости протекания процесса ионизации, они - сильные восстановители, особенно Rb и Cs, что позволяет широко использовать их в фотоэлементах. Элементы IA группы – типичные металлы. В силу относительной легкости протекания процесса ионизации, они - сильные восстановители, особенно Rb и Cs, что позволяет широко использовать их в фотоэлементах.Это металлы, серебристого цвета (у Cs иногда встречается розовато-желтоватый оттенок), мягкие, пластичные, легкоплавкие, легколетучие. Обладают хорошей тепло- и электропроводностью. Уменьшение температуры плавления от Li к Cs объясняется увеличением размера атома (см. табл.) и, как следствие, ослаблением межатомных связей. Практическое применение. Na используется как восстановитель в металлотермии. Li и Na также применяются при изготовлении сталей, в качестве т. наз. “раскислителей”, которые удаляют примеси из стали (O2, N2, S, As и др.).Получение. Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией. Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией.Химические свойства. Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании: Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании: Na используется как восстановитель в металлотермии. Li и Na также применяются при изготовлении сталей, в качестве т. наз. “раскислителей”, которые удаляют примеси из стали (O2, N2, S, As и др.).Получение. Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией. Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией.Химические свойства. Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании: Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании:(легко). - гидриды – сильные восстановители, химически активные солеподобные соединения. Легко разлагаются при нагревании с выделение водорода. Гидрид натрия используют для получения металлов. В частности: - карбиды. При гидролизе этих соединений, который протекает достаточно легко, образуются, соответственно, ацетилен и метан. - легко гидролизуются с образованием Персульфиды и суперсульфиды, равно как и пероксиды и супероксиды (см. ниже) являются окислителями. - химические связи в галогенидах и оксидах щелочных металлов очень прочные и не подвержены гидролизу.Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. - реакция протекает без нагревания. В случае с Li, в реакции образуется в основном оксид и немного пероксида, а в случае с Na – наоборот. При взаимодействии K, Rb и Cs с кислородом основным продуктом реакции является супероксид. Структуры соединений щелочных металлов с кислородом приведены ниже: Среди пероксидов щелочных металлов наибольшее применение находит пероксид натрия: - сильный окислитель, используется при отбелке тканей. - сильный окислитель, используется при отбелке тканей.-реакция регенерации воздуха в закрытых помещениях.Гидроксиды щелочных металлов. Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением: Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением: реакция регенерации воздуха в закрытых помещениях.Гидроксиды щелочных металлов. Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением: Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением: . В ряду гидроксидов от LiOH к CsOH возрастает радиус атома щелочного металла, и, как следствие уменьшается прочность связи Ме¾ О, что приводит к увеличению основных свойств. -взаимодействие с оксидами неметаллов. - используется для получения алюминия. Взаимодействие с галогенами: Взаимодействие с галогенами: Взаимодействие с кислотами: - эти реакции используются для получения солей.Соли щелочных металлов и их применение. Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO3)2 – сподумен, LiAl(PO4)F – амблигонит, NaAlSi3O8 – альбит, KalSi3O8 – ортоклаз (полевые шпаты) и др.Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик). Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: Соли щелочных металлов и их применение. Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO3)2 – сподумен, LiAl(PO4)F – амблигонит, NaAlSi3O8 – альбит, KalSi3O8 – ортоклаз (полевые шпаты) и др.Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик). Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO3)2 – сподумен, LiAl(PO4)F – амблигонит, NaAlSi3O8 – альбит, KalSi3O8 – ортоклаз (полевые шпаты) и др.Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик). NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик).
|
:
" -2006" 1 " -2007"
-2010
-2010 V - () 90- : : : . : : , : 2010 - - - - (16 - 17 2010 .) - (25 - 26 2010 .) - (2 - 3 2010 .) - (4 - 5 2010 .) " . " " . " 2007/2008 2008/2009 2009/2010 III - 2009 IV - IV - " " . Intel " " " Intel" |
|